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    【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

    A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2

    B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

    C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

    D.将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

    【答案】D

    【解析】

    A．根据结构简式可知色氨酸的分子式为C11H12N2O2，A正确，不符合题意；

    B．色氨酸分子中还有羧基、氨基和碳碳双键，能发生取代、加成、酯化、中和反应，B正确，不符合题意；

    C．氨基是碱性基团，羧基是酸性基团，则色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐，C正确，不符合题意；

    D．同种氨基酸之间也形成二肽，能形成2种二肽，色氨酸和甘氨酸反应时，色氨酸可以氨气脱氢，或者羧基脱羟基，有2种，则将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下形成的二肽有4种，D错误，符合题意；

    答案选D。

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    【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

    C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

    (2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

    (3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

    (4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

    (5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.2－甲基丁烷也称异丁烷

    B.C4H9Cl有3种同分异构体

    C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

    D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

    (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

    (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

    (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

    (1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为_____________(填字母)。

    A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

    (2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式： ______________________________________。

    (3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

    (4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

    （3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

    ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸

    II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

    （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

    （4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

    B.曲线Ⅰ对应的反应：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

    C.通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO32-

    D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）

    A.汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的

    B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体

    C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO

    D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

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