Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式： ______________________________________。

(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】BCA(CBA或BAC) CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑、OH－＋H＋===H2O 搅拌，防止局部过热使液体飞溅 在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度

【解析】

粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(钙离子、镁离子、硫酸根)，通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，将钙离子、镁离子、硫酸根离子沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质：CO32-、OH-，用盐酸与之反应除去，当然盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步中除去。

(1)碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根既保证除掉钙离子，又保证了除掉前面过量的钡离子，NaOH无先后顺序，所以加入的顺序可以是①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；③NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案为：BCA(CBA或BAC)；

(2)滤液中含杂质：过量的CO32-、OH－，盐酸中的氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，与氢氧根反应生成水，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O；

(3)蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅，故答案为：搅拌，防止局部过热使液体飞测；

(4)产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂目的。若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度，故答案为：在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。