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    19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。

    42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为                   。

    （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为                                  。

    43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。


    【答案】

    42.Fe2O5+3CO 高温  2Fe+3CO2  

    2Fe+3Cl2点燃  2FeCl3         

    Fe+S        FeS

    43.混合物中含铝 110g×49%=54g

            含铁 110g－54g=56g

           

           

    依据反应式  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

                2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

    则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，

    共释放出氢气22.4 L·mol－1×4.0 mol=90 L

    【解析】42题：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。43题略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是             。

    （2）加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是           。

    （4）常温下，H2SO3的电离常数，，H2CO3的电离常数，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于             。

    设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。                。仪器器自选。

    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    (1)用化学符号表示下列4种微粒：

    A：              B ：              C：            D ：         

    (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                         、                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不能发生的是                    

    A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

    B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

    反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。

    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

    _________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（    ）。

    A．一定被氧化

    B．一定被还原

    C．可能被氧化也可能被还原

    D．以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；

    ③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（    ）。

        A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥    D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（   ）

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

    将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

    B

    将少量SO2通入Ba（OH）2溶液

    将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

    C

    将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

    将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

    D

    将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

    将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（   ）

    A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

    B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

     D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓

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