Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________

①定容时仰视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线

④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

Answer 1

【答案】 5.4 C、E、F、G、H ⑤ 取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-

【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析，SO42-的检验。

（1）根据稀释前后溶质物质的量不变，1.84g/mLV（浓硫酸）98%=1mol/L0.1L98g/mol，V（浓硫酸）=5.4mL。

（2）量取5.4mL浓硫酸应选用10mL量筒，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，实验时需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，需要的仪器为C、E、F、G、H。

（3）根据cB=分析。①定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；②容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线，溶质物质的量和溶液体积不变，对所配溶液浓度无影响；④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所量取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；使配制结果偏高的是⑤。

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是：取试剂瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-。