Question

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

• A、CH₃Cl只有一种空间结构（不存在同分异构体）
• B、CH₄是非极性分子
• C、CH₂Cl₂只有一种空间结构
• D、CH₄中的四个键的键角和键长都相等

Answer 1

考点：常见有机化合物的结构

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH₂Cl₂有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．

解答： 解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH₃Cl都不存在同分异构体，故A错误；
B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，故B错误；
C．甲烷是正方形的平面结构，而CH₂Cl₂有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH₄中的四个键的键角和键长都相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH₂Cl₂只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构