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    5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

    分析 A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；
    B、根据△G=△H-T•△S＜0反应自发进行判断；
    C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
    D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．

    解答 解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；
    B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H-T•△S＜0，反应自发，故B错误；
    C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
    D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．

    练习册系列答案
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    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验
    操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液．
    （3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中偏高；
    ②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸润洗偏高；
    ③定容时仰视观察液面偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）
    A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（　　）
    A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
    B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
    C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的硫酸  ③0.1mol•L-1的氨水的④0.1mol•L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④（填序号）
    （2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2⑩Cu，其中属于强电解质的有①②④；其中属于弱电解质的有⑤⑥；其中属于非电解质的有⑦⑧⑨．
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值不变（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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