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    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验
    操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液．
    （3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中偏高；
    ②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸润洗偏高；
    ③定容时仰视观察液面偏低．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    故答案为：18.4；
    （2）设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
    浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液；
    故答案为：62.5；将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管；
    （4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    ②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    ③定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：①偏高； ②偏高；③偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意浓硫酸的稀释及误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（　　）
    A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑
    常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
    B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重
    D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下列热化学方程式：
    ①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    回答下列问题：（1）C（s）的标准燃烧热为-393.5kJ/mol．
    （2）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
    （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示

    仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
    ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式2H2-4e-+4OH=4H2O
    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉127克．
    （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①写出该电池反应的总反应方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A．难溶于水B．是一种无色无味液体
    C．能发生酯化反应D．存在官能团叫羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A．该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
    B．该物质可以发生酯化反应
    C．此分子应该为某种氨基酸
    D．该物质的分子式C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

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