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【题目】下列物质属于电解质的是

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D.

【答案】A

【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物据此判断氯化钠是电解质,即A正确;酒精是非电解质,因其自身不能电离,故B错误;C、盐酸是混合物,则C错误;D、铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,则D错误。本题正确答案为A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是(  )

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种

B. 已知为加成反应,由此可知X为氯乙烯

C. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种

D. 互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查阅资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试 剂

编号及现象

试 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B是________

c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________

③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______;二是从Cu2+的反应特点______________________________________________

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【题目】下列化学家中,提出“单质的性质,以及各元素的化合物的形态和性质,与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是

A.道尔顿B.德谟克利特C.拉瓦锡D.门捷列夫

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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:W<Z<X<Y

C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

D. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

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【题目】在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO21mol O2,在相同的温度下发生反应2SO2O22SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为

A. 等于pB. 大于pC. 小于pD. 无法判断

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【题目】下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液

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【题目】1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解。

①太阳光分解海水时,光能转化为_____能,水分解时,断裂的化学键是_____(填离子键共价键

②已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

2)美国NASA曾开发一种铁·空气电池,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

Fe为原电池的______(填正极负极),电极b上发生_____反应(填氧化还原)。

②原电池工作一段时间后,若消耗铁22.4g,则电路中通过的电子数为_________

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