【题目】下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是( )
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种
B. 已知为加成反应,由此可知X为氯乙烯
C. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种
D. 互为同分异构体
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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试 剂 | 编号及现象 | |
试 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 |
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色; 电流计指针偏转 |
(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______;二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。
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【题目】下列化学家中,提出“单质的性质,以及各元素的化合物的形态和性质,与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是
A.道尔顿B.德谟克利特C.拉瓦锡D.门捷列夫
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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性:W<Z<X<Y
C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
D. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
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【题目】在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO2和1mol O2,在相同的温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
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【题目】(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解。
①太阳光分解海水时,光能转化为_____能,水分解时,断裂的化学键是_____(填“离子键”或“共价键”)
②已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1
(2)美国NASA曾开发一种铁·空气电池,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,
①Fe为原电池的______(填“正极”或“负极”),电极b上发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
②原电池工作一段时间后,若消耗铁22.4g,则电路中通过的电子数为_________。
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