【题目】锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：
已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。
②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。
③SrCl26H2O的摩尔质量为267g/mol。
(1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。
(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。
(4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。
①滴定反应达到终点的现象是__。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。
(5)由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。
【答案】增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 SrSO4+4C
SrS+4CO↑ 除去杂质Ba2+ SO
+Ba2+=BaSO4↓ 当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不褪色 
×100% 坩埚
【解析】
以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl26H2O)，由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸溶解后所得溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中主要含SrCl2，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到SrCl26H2O，据此分析解答。
(1)研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率；
(2)由0.5molSrSO4中只有S被还原且转移了4mol电子，则1mol SrSO4反应电子转移8mol，所以硫酸锶的还原产物为SrS，则该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑；
(3)硫酸钡的溶度积常数比硫酸锶的溶度积常数小得多，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，反应为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
(4)①已知：SCN-先与Ag+反应，NH4SCN与剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，当把溶液中的Ag+全部沉淀，再加入NH4SCN电离出的SCN-就会与Fe3+产生络合物使溶液变为红色，因此当加入最后1滴NH4SCN溶液达到终点时，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色；
②n(NH4SCN)=0.2000mol/L×0.02L=0.2×0.02mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中过量的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=0.2×0.02mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量n(Ag+)=0.01mol-0.2×0.02mol =(0.01-0.2×0.02)mol，2.000g产品中SrCl26H2O的物质的量n(SrCl26H2O)=
×n(Ag+)=
mol，2.000g产品中SrCl26H2O的质量m(SrCl26H2O)=mol×267 g/mol=
g，所以产品纯度为：
×100%=×100%；
(5)由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚。
百年学典课时学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（
），下列说法正确的是（ ）
A.与环戊醇互为同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
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【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag
B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移
C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
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【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）
③已知该晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。
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【题目】已知卤代一定条件下可以得到烯烃，现通过以下步骤由
制取
，其合成流程如下：
已知：①A的结构简式为
请回答下列问题：
（1）A到B反应类型是________ A中所含官能团的名称为________
（2）B的结构简式为___________________。
（3）A―→B所需的试剂和反应条件为__________。
（4）
这两步反应的化学方程式分别为__________________。
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【题目】可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_____________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：
①_____________________________________________________；
②______________________________________________________。
a中反应的化学方程式：__________________________________。
(4)球形干燥管c的作用是_________________________________， b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________。
(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是_____________。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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