【题目】某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________（填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________
②对于上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。
A.溶液中Na+向B极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。
【答案】原电池 2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑ D 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 小于 D H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大
【解析】
I．（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置为原电池，发生吸氧腐蚀；
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁作阴极，
①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；
②A．溶液中Na+向阴极移动；
B．氯气能置换出碘，碘与淀粉试液变蓝色，氢气没有此性质；
C．根据“析出什么加入什么”的原则判断；
D．根据电极反应式计算；
II．（3）①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上H+放电生成H2；根据电子守恒和电荷守恒判断交换离子数多少；
②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口放出；
③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大。
Ⅰ. （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置没有外接电源，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，则为原电池，铁发生吸氧腐蚀，
综上所述，本题正确答案：原电池。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁作阴极；
①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近还有氢氧根离子生成，所以总反应的离子方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；
综上所述，本题正确答案：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。
②A．溶液中Na+向阴极A电极移动，故A错误；
B．A处逸出的气体是氢气，氢气不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B错误；
C．阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，实质上相当于析出氯化氢，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该向溶液中通入氯化氢气体，故C错误；
D．电解时，Fe电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，标准状况下2.24L氢气物质的量为0.1mol，由于生成的氢气极少量溶解，则从A极逸出0.1mol氢气，外电路上通过的电子数目略大于0.2NA，故D正确；
综上所述，本题正确选项D；
Ⅱ. （3）①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电子守恒和电荷守恒知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
综上所述，本题正确答案： 4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于。
②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口C放出，则氢氧化钾从D口流出；
综上所述，本题正确选项D；
③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大，
综上所述，本题正确答案：H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大。
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
|
|
|
|
|
|
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②用上述实验数值计算结果为____kJmol-1,与57．3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10
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【题目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)判断滴定终点的现象是_________________。
(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：
(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。
(5)步骤②应使用________式滴定管。
(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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【题目】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途___________________。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
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【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了D.a<b
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