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【题目】已知均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是()(

元素

最外层电子数

b

a

原子半径/

0.152

0.143

0.186

A.位于同一主族,且的上一周期

B.位于同一主族,且的下一周期

C.位于同一周期,且的原子序数小于的原子序数

D.位于同一主族,且的原子序数小于的原子序数

【答案】D

【解析】

根据最外层电子数可确定XZ位于同一主族,由于Z的原子半径大于X的原子半径,只能确定X的原子序数小于Z的原子序数,XY原子半径相近,处于同一周期,且X的原子半径较大,故X的原子序数减小,据此解答。

A. XY最外层电子数不同,不是同一主族,故A错误;

B. Z的半径大于XZX的下一周期,故B错误;

C. XZ最外层电子数相同,不可能位于同一周期,故C错误;

D. XZ最外层电子数相同,则XZ位于同一主族,Z的半径大于X,且的原子序数小于的原子序数,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21molH2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”“” ___

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为___

(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

①已知:H2O(g)═H2O(l) H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为___kJ

②碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+O2(g)═CO(g)H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H,计算时需要测得的实验数据有___

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【题目】373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(

A.2s,以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

B.2s时,体系内压强为反应前的1.1

C.平衡时,体系内含N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率

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【题目】M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构简式如下。下列叙述不正确的是

A. M的分子式为C18H20O2

B. M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D. 1 mol M与饱和溴水混合,最多消耗5 mol Br2

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【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内,物质DT ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是

A. 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知反应的H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

l)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

2NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是___,中心原子的杂化形式为___NaBH4中存在___(填标号)。

a.离子键 b.氢键 c d

3BeC12中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___,其中Be的配位数为___

4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

解释表中氟化物SiF4 PF5SF6熔点变化的原因:___

5CaF2的一种晶胞如图所示。若r(F-)=xpmr(Ca2+) =ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度=___g·cm-3(列出计算表达式)。

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【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是(  )

A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

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【题目】在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态

A. SO3的体积百分含量保持不变

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 molA2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03

C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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