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【题目】1)用系统命名法命名下列物质

______________

CH3CH2CH=CHCH3____________

2)写出结构简式或名称:

①分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃的结构简式_____________

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出该戊烷的名称__________

3CH2CHCHCH2是一种加聚产物,则其单体的结构简式为___________,其链节为______________

4)请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式________

【答案】乙苯 2-戊烯 22-二甲基丙烷 CH2=CH-CH=CH2 CH2CHCHCH2 HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

【解析】

(1)①以苯环为母体,侧链为乙基;②主链含5C,双键在2C上;据此分析书写有机物的名称;

(2)①苯环上的一溴取代物只有一种,说明苯环上只有一种氢原子;②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,则12H完全相同,据此分析解答;

(3)根据加聚反应的原理分析解答;

(4)首先确定酯基,然后在酯基两端调整碳原子的数目,依次书写分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体。

(1)①以苯环为母体,侧链为乙基,名称为乙苯,故答案为:乙苯;

②主链含5C,双键在2C上,名称为2-戊烯,故答案为:2-戊烯;

(2)①苯环上的一溴取代物只有一种,说明苯环上只有一种氢原子,则2个碳原子不可能是形成1个乙基,只能是2个甲基,且处于对位,其结构简式为,故答案为:

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,则12H完全相同,为C(CH3)4,名称为22-二甲基丙烷,故答案为:22-二甲基丙烷;

(3)CH2CHCHCH2是一种加聚产物,则其单体的结构简式为CH2=CH-CH=CH2,其链节为-CH2CHCHCH2-,故答案为:CH2=CH-CH=CH2;-CH2CHCHCH2-;

(4)分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体有:HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3,故答案为:HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示,下列说法中正确的是

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的的同分异构体有4

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别XZ

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的定容密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s

B.反应进行到10s后停止反应

C.反应开始时10sY的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 将等浓度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与XZ的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由WXY三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(

A.元素非金属性强弱的顺序为WYZ

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与XYZ形成的二元化合物均只有一种

D.化合物MW不都满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80 ℃时,将0.40 molN2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________

240s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(40%),还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1 mol·L1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为________

A 10 mL   B 20 mL C 50 mL   D 100 mL

(2)加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2反应的离子方程式为:___________________,还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为______________________

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3Al(OH)3外还有_______________

(4)除钙前,需检验滤液中Fe3是否被除尽,简述检验方法:____________________

(5)已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表:

温度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除钙是将MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、________________(填操作名称)。

(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+Fe2+NH4+Ba2+Cl-CO32-SO42-NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是(

A. 原试液中一定有Fe2+SO42-H+NH4+Al3+

B. 原试液中一定没有Ba2+CO32-NO3-

C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色,最终变为红褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15.3 g MgAl合金(无其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反应后,共收集到标准状况下的NO气体11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列叙述中正确的是

A.合金中,m(Mg)m(Al)11

B.原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分为Mg(OH)2

D.过滤后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可将沉淀全部溶解

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