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    【题目】一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

    B.反应进行到10s后停止反应

    C.反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

    【答案】C

    【解析】

    A.根据图像可知，0～10s内，Z的反应速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A错误；

    B.由图像可知，10s后反应达到化学平衡状态，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，B错误；

    C.根据图像可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol×100%=79%，C正确；

    D.据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X＋Y2Z，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（ ）

    A.含硫物种B表示H2S

    B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

    C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1

    D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用锂离子电池般需要体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。请回答下列问题：

    （1）LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态Fe原子的价电子排布式为___基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。

    （2）PO43-的空间构型是______，写出与其互为等电子体的一种阴离子______，基态P原子的第一电离能为什么比基态S原子的第一电离能大：______。

    （3）现有化学式为Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 该物质最多可以与2molAgNO3反应，则该配合物中钴的配位数为______， 配体中N的杂化方式为_____，1mol 该配合物中含δ键数目为______NA。

    （4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Bom-Haber循环计算得到。气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做第一电子亲和能，由图可知O原子的第一电子亲和能为_____kJ·mol-1, FeO晶格能为_____kJ·mol-1。

    （5）单质锂晶体的结构如下图，晶胞中锂的配位数为____,晶胞的空间利用率为____(用含有n的表达式即可)，若晶胞边长为a pm, NA为阿伏加德罗常数，则金属锂的密度为_____ g cm-3。(写出计算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下：

    已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（ ）

    A.试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+

    B.试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4

    C.若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失

    D.试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.35 mol·L-1

    C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是　(　　)

    A.反应2NON2＋O2的ΔH＞0

    B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降

    C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

    D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯分子中碳碳键的长度完全相等

    ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()

    ④经实验测得对二甲苯()只有一种结构

    ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色

    A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法命名下列物质

    ①______________；

    ②CH3CH2CH=CHCH3____________。

    （2）写出结构简式或名称：

    ①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_____________。

    ②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

    （3）CH2－CH＝CH－CH2是一种加聚产物，则其单体的结构简式为___________，其链节为______________。

    （4）请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:

    2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

    回答下列问题：

    (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

    (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

    (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

    (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

    (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。

    ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。

    (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

    (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。

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