Question

【题目】向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（ ）

A.含硫物种B表示H2S

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2－；B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。

A．B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S，故A错误；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，若忽略滴加过程H2S气体的逸出，根据混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B错误；

C．X点为S2－和HS－浓度相同，K2（H2S）==c（H＋），则由X点处的pH，可计算Ka2（H2S）的值，故C错误；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋，溶液显示强酸性，故D正确；

故选D。