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    【题目】在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为

    A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(CH2O)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．

    （1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为 ．
    （2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是 ， 理由是 ．
    （3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2﹣中所包含的作用力有；与HF2﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．
    （4）IO3﹣中碘原子的杂化轨道类型为 ， IO3﹣的空间结构为 ．
    （5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
    已知Si4﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
    ①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是（填化学式）．
    ②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度：gcm﹣3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为 ．
    的代数式表示）
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
    的代数式表示）
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式 ．
    的代数式表示）
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
    的代数式表示）
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 ． 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为 ． 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 则溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
    的代数式表示）
    （6）在25℃下，将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 ． （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.可用铝制容器盛装稀硫酸

    B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

    D.Si可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.通入的CO2气体为11.2 L
    B.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
    C.A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
    D.A溶液中一定只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (　　)

    A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

    B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

    C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

    D. Na＋半径大于Cl－半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能

    A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    （1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
    下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

    ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n= ．
    ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
    （2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、 ．
    （3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
    △H1=﹣195kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=﹣534.2kJmol﹣1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ．
    （4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
    ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为 ．
    ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

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