Question

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是（ ）

A. T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据化学反应速率的计算公式及温度对反应速率和化学平衡的影响进行分析。

A项： T1温度0~20 min内，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A项错误；

B项：在0~20 min内，T1温度n(CH4)减小比T2温度n(CH4)减小得慢，即T1时反应慢，温度较低。B项正确；

C项：温度T1、40min时，反应已达化学平衡。温度T2＞T1，化学反应更快，在40min之前达到化学平衡，故40min时及以后都是化学平衡，应填的数据为0.15。C项错误；

D项： 0~10 min内，T1时CH4降解0.15mol，T2时CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1< T2。D项错误。

本题选B。