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【题目】在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2OFe(NO)2+作氧化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原

C.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2OFe(NO)2+作还原剂,因为铁元素的化合价由+2价到+3价,化合价升高,故A错误;

B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被氧化,因为硫元素的化合价升高,故B错误;

C. 在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂,由图可以看出,故C正确;

D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,所含元素的化合价没有发生变化,该反应是非氧化还原反应,故D错误;

故选:C。

练习册系列答案
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【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3CH3OH在催化剂、60℃时,发生反应得到ClO2,如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知:

ClO2的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;

ClO2KI反应的离子方程式为:2ClO210I8H+=2Cl5I24H2O

请回答:

1)比较仪器cd,实验中c的优点是___

2)制备装置甲中需改进的一项措施是___

3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:___;该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的优点是___

4)下列有关说法正确的是___

A.仪器aNaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2

B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是:4H+5ClO2-=Cl4ClO2↑+2H2O

DClO2Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,ClO2的氧化能力是Cl22.5

5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取100.0mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O32-=2IS4O62-),达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为___mg·L1

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【题目】11分)有机物AC10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③DE互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以发生的反应有 (选填序号)

取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应

2DF分子所含的官能团的名称依次是:

3)写出与DE具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:

4E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

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(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________;乙装置中的实验现象是___________________________。吸收CO2较多的装置是__________________

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价:________________________________________________________

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B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

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已知:滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题:

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A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

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1)为提高SO2的转化率,可通入过量O2,用平衡移动原理解释其原因:_______

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① 该反应的平衡常数表达式为___________________

t1t2t3中,达到化学平衡状态的是________________

t2t3的变化是因为改变了一个反应条件,该条件可能是___________________

3)将SO2O2充入恒压密闭容器中,原料气中SO2 O2的物质的量之比m[mn(SO2)/n(O2)] 不同时,SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示,则m1m2m3的从大到小的顺序为___________________

4)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1。将原料气SO2O2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=____

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