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【题目】已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(  )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C.2Na2O2(s)2CO2(s) =2Na2CO3(s)O2(g)ΔH>452 kJ/mol

D.CO(g)Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023

【答案】C

【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为kJ/mol,根据反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol可得,CO的燃烧热为kJ/mol =283kJ/mol,故A错误;

B.图中的焓变应是2molCO燃烧的反应热,图中物质的量和焓变不统一,故B错误;

C.根据Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol可知,2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452kJ/mol<0,由CO2(s)转化为CO2(g)为吸热过程,则2Na2O2(s)2CO2(s) =2Na2CO3(s)O2(g)ΔH>452 kJ/mol,故C正确;

D.已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol,依据盖斯定律②×2+①可得:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol,即:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol,则CO(g)Na2O2(s)反应放出509kJ热量时消耗1molCO,转移了2mol电子,电子转移数为2×6.02×l023,故D错误;

答案选C

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A.a=-8,则25℃时,0.1mol·L1XOH溶液的pH=8

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已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

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A.总反应为放热反应

B.加入铁,可使反应的焓变减小

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D.FeN2O→FeON2FeOCO→FeCO2两步反应均为放热反应

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B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原

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