练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

    A.x可能等于2也可能等于3

    B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．

    C.向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

    D.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    【答案】C

    【解析】

    A.由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 =61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1；由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；

    B.向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，平衡不移动，反应混合物各组分的浓度不变，故B错误；

    C.向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能完全消除浓度增大的影响，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故C正确；

    D.该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

    C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

    D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( 　)

    A.CO的燃烧热为283 kJ

    B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

    C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

    A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

    C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

    A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

    C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

    C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象所进行的解释不合理的是（ ）

    选项

    现象和事实

    解释

    A

    乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色

    乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷

    B

    海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率

    锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁

    C

    将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢

    开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降

    D

    在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+

    Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

    （2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于 ______ 元酸；

    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为 ______ （填化学式）；

    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

    CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

    反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。

    (2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为____。

    （3）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案