【题目】对下列实验现象所进行的解释不合理的是（ ）
选项 | 现象和事实 | 解释 |
A | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色 | 乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷 |
B | 海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率 | 锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁 |
C | 将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢 | 开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降 |
D | 在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+ | Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴单质反应
，生成了无色油状液体1，2-二溴乙烷，故橙红色褪去，A正确；
B．海轮船壳外焊接大量锌块，由于锌比铁活泼，在海水中锌和铁形成两电极，加上海水中的电解质溶液就形成了原电池，锌作负极，从而保护了正极铁不被腐蚀，B正确；
C．大理石和盐酸反应产生气泡的速率先增大，一段时间后又逐渐减慢是由于该反应是个放热反应，故一开始溶液温度升高，速率加快，但一段时间后由于盐酸浓度减小，速率减慢，且放热的速度小于散热的速度，故温度也下降，故加快的原因主要是反应放热温度升高，减慢的原因主要是盐酸浓度减小所致，C错误；
D．AgNO3和NaCl反应生成AgCl是难溶电解质，在溶液中存在溶解平衡，故导致即使NaCl过量，也还有Ag+在溶液中的情况，D正确；
故答案为：C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
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【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．
C.向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
D.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 |
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沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
回答下列问题：
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)请写出步骤I中反应的方程式：________________________、______________________
(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________。
(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。
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【题目】柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（ ）
A.柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反应
B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH反应
C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH反应
D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为____________________________________．
(2)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）
(3)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______．
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是
A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定
B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸
C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质
D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物
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