[题目]对下列实验现象所进行的解释不合理的是( )选项现象和事实解释A乙烯通入溴的四氯化碳溶液.溴的四氯化碳溶液橙红色褪色乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应.生成无色的1,2-二溴乙烷B海轮船壳外侧焊接大量锌块.能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率锌和铁在海水中构成原电池.锌作负极提供电子.从而保护了钢铁C将大理石颗粒加入盐酸中.反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对下列实验现象所进行的解释不合理的是（）

选项	现象和事实	解释
A	乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色	乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷
B	海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率	锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁
C	将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢	开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降
D	在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+	Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴单质反应，生成了无色油状液体1，2-二溴乙烷，故橙红色褪去，A正确；

B．海轮船壳外焊接大量锌块，由于锌比铁活泼，在海水中锌和铁形成两电极，加上海水中的电解质溶液就形成了原电池，锌作负极，从而保护了正极铁不被腐蚀，B正确；

C．大理石和盐酸反应产生气泡的速率先增大，一段时间后又逐渐减慢是由于该反应是个放热反应，故一开始溶液温度升高，速率加快，但一段时间后由于盐酸浓度减小，速率减慢，且放热的速度小于散热的速度，故温度也下降，故加快的原因主要是反应放热温度升高，减慢的原因主要是盐酸浓度减小所致，C错误；

D．AgNO3和NaCl反应生成AgCl是难溶电解质，在溶液中存在溶解平衡，故导致即使NaCl过量，也还有Ag+在溶液中的情况，D正确；

故答案为：C。

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已知:

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