【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称：2-甲基-3-乙基丁烷
B.某有机分子结构是：
，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸
C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多
D.有机物
一定条件下与H2进行1:1加成反应，产物共有3种
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【题目】(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。
(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。
①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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【题目】(1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式 ______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。
(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。
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【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1
则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _______________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质： SO2(g)＋2CO(g)
2X(g)＋Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的 SO2 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化学式为______；当时间为第4s时，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。
(2)有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应中a点的转化率比b点高的原因是__________________ 。 已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 Kp＝_____(保 留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4
B.
与
得电子能力相同
C.短周期元素中原子半径最大的为Na
D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物
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【题目】在恒容密闭容器中发生2NO2
2NO+O2，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰1︰1
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合体系中c(NO)保持不变
A.1个B.2个C.3个D.4个
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【题目】25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO
)+c(F-)
B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 
增大
D.将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
增大
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【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。
(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。
(6)U形管内可观察到的现象是_____________。
(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯
(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。
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【题目】三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )
A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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