[题目](1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中.下列表达式的数据一定变小的是 .A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．若该溶液升高温度.上述4种表达式的数据增大的是 .(2)某温度时.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值 (填“大于 “小于或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。

(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

【答案】A ABC 小于大于

【解析】

(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；B. 稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，故B错误；C. 溶液中c（H+）c（OH-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；D. 稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值变大，故D错误；故选A；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度都增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A. 升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；B.升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，，醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；C.c（H+）c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D.，升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；故答案为：ABC；

(2)酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案为：小于；

(3)①c（H+）==mol/L；

②c（H+）==，故答案为：；

③加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1（H+）＞c2（H+）。

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