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    【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.液氨是纯净物

    B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

    C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

    D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

    【答案】D

    【解析】

    A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A选项正确；

    B．NH3催化氧化可生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，B选项正确；

    C．氨易液化，液氨汽化时吸热，因此可用来做制冷剂，C选项正确；

    D．氨气是碱性气体，能够使石蕊溶液变蓝，因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，D选项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

    A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

    B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

    D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）B、C的结构简式分别为________、________。

    （2）写出反应①、③、④的化学方程式：

    ①______________________________________________________________。

    ④______________________________________________________________。

    ③______________________________________________________________。

    （3）反应①、③、④、⑤的反应类型分别为①______，③______，④_____，⑤_____。

    （4）A中官能团的名称是___________，检验这种官能团除了可以用银氨溶液还可以用______________（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

    A.p 区、第四周期第ⅠB 族B.ds 区、第四周期第Ⅷ族

    C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第四周期第ⅠB 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是

    A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

    C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

    （1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

    ①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

    ②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    ③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

    （2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

    ①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；

    ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

    （3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

    按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能与金属钠反应的是

    A.煤油B.水C.乙醇D.氯气

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    【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

    A. HX的酸性弱于HY

    B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

    C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1

    D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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