Question

【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．c点lg=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故B错误；C．a点lg=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)= =10-13molL-1，故C错误； D．b点lg=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，此时消耗的NaOH为0.008mol，c(Na+)=0.08 mol/L，根据物料守恒，c(Y-)+c(HY)=0.1 mol/L，因此c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1，故D正确；故选D。