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    【题目】某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
    A.该化合物分子中不含手性碳原子
    B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
    C.1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2
    D.在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

    【答案】BC
    【解析】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；
    C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2 ， 故C正确；
    D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．
    故选BC．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试写出：

    (1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

    (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

    (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4


    （1）对矿石焙烧的目的是 ．
    （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
    （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是；
    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
    A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
    B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
    C.pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
    D.等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

    A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

    B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。

    C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

    D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（ ）
    A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
    B.该反应的△H＞0、T1＜T2
    C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
    D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mgL﹣1 ， 请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A，B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A，B有可能是下面的（ ）

    A.A是C3H6 ， B是C6H6
    B.A是C2H6 ， B是C3H6
    C.A是C2H6 ， B是C6H6
    D.A是C3H6 ， B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

    (1)X、Y的元素符号依次为 、 ;

    (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ;

    (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

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