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    【题目】下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）

    ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

    ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点为-89.7℃，易自燃，与空气混合爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

    实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

    （1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

    a→______→ → → →f

    （2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____

    （3）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_____________。

    （4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是__________。

    （5）装置C中反应的化学方程式是____________；装置D中反应的离子方程式是_____________。

    （6）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是_________（填字母序号）。

    A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性

    （7）实验时处理尾气的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. SO2的溶液B. 苯C. 福尔马林D. 氢溴酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。

    下列说法中正确的是

    A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连

    B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少

    C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g

    D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

    (1)如图中仪器①的名称是__________________。

    (2)现需配制250 mL 0.200 mol·L－1NaCl溶液，如图是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是________________________

    (3)下列说法中正确的是 ______________________。

    A．如图中冷却水从b处流出

    B．溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图所示用力振摇

    C．如图静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中

    D．若按如图放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。

    (2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。

    (3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。

    (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++Y4-==Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：

    (1)C1O2的制备

    已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

    ②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是_________________。

    ④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

    (2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

    ②滴定终点的实验现象是_________________。

    ③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

    A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

    C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

    D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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