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    【题目】下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

    A. NO(NO2)通过H2O溶液 B. CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液

    C. Fe(Al)盐酸溶液 D. Cl2(HCl) 饱和食盐水

    【答案】C

    【解析】

    A. 红棕色气体NO2能与水发生反应产生NO，NO2+H2O=HNO3+NO，没有其他杂质气体产生，可以达到除杂的目的，选项A正确；

    B. 碳酸氢钠与HCl反应，产生CO2气体，可以达到除杂净化的目的，选项B正确；C.Fe、Al都是比较活泼的金属，二者都可以与盐酸发生反应，变为可溶性盐和氢气，不能达到除杂的目的，选项C错误；

    D. HCl极容易溶于水，氯气溶于水，与水发生的反应为可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当把混有HCl杂质的氯气通入饱和NaCl溶液时，溶液中c(Cl-)可以抑制Cl2的溶解及反应消耗，可以达到除杂的目的，选项D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

    A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

    D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

    （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

    ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

    下列操作正确的是

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

    （1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

    A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

    B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)>c(K+)

    D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

    （2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

    A.升高温度 B.降低温度

    C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；

    已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    —9

    64.7

    与水互溶

    水合肼(N2H4H2O)

    2

    113.5

    与水、醇互溶，

    不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    —17

    —12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    A B C D

    （3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。

    ①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。

    A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

    E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

    D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

    （1）提出问题猜想：

    猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。

    猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。

    （2）设计实验并验证

    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。

    （4）实验反思

    Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。

    Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

    A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

    C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

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