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    【题目】下列实验操作、现象和结论都正确的是 （ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

    紫红色溶液变无色

    石蜡油裂解一定产生了乙烯

    B

    用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入四氯化碳溶液中

    四氯化碳中产生气泡

    铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气

    C

    向重铬酸钾溶液中滴加乙醇

    橙红色溶液变绿色

    乙醇表现出还原性

    D

    向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液

    先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色

    相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体为不饱和烃，不一定为乙烯，故A错误；

    B.水受热产生水蒸气、试管中的空气受热膨胀，通入四氯化碳中也能产生气泡，故B错误；

    C.重铬酸钾酸性溶液中滴加乙醇，橙色溶液变为绿色，说明二者发生氧化还原反应，乙醇在反应中被氧化，故C正确；

    D.硝酸银过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

    B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应；取代反应；消去反应

    KOH醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温

    B

    消去反应；加成反应；取代反应

    NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热

    C

    氧化反应；取代反应；消去反应

    加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热

    D

    消去反应；加成反应；水解反应

    NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

    （1）写出以下元素的名称：B___；C___。

    （2）写出D元素在周期表中的位置___。

    （3）用电子式表示C2D的形成过程：___。

    （4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

    （1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________

    （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________

    （3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。

    （4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

    请回答下列问题：

    ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________

    ②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，Fe3+

    B

    向C6H5ONa溶液中通入CO2

    溶液变浑浊

    酸性：H2CO3>C6H5OH

    C

    向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

    橙色溶液变为绿色

    乙醇发生消去反应生成乙烯

    D

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

    再加足量盐酸

    产生白色沉淀

    仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是

    A.待镀铁棒为阳极

    B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

    C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

    D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）

    实验

    序号

    实验

    温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.05

    8

    0.25

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.05

    6

    0.25

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.05

    6

    0.25

    2

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______。

    （4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 ________。

    （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。

    已知：①CO的燃烧热△H1=-283kJmol-1

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1

    则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。

    (2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。

    ①反应的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)

    ②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。

    ③下列说法正确的是______。

    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

    C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

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