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【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下:(已知H2C2O4是弱酸)

实验

序号

实验

温度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色时间

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

1)通过实验AB,可探究出___的改变对反应速率的影响,其中V1=___T1=___t2 ___8(“>”“<”“=”)

2)通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

3)若t18,则由实验AB可以得出的结论是____;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______

4)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式 ________

5)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是 ____

【答案】浓度 2 293K < BC 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 1.25×103mol/L·s 2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 作催化剂

【解析】

AB滴加的H2C2O4溶液的体积不等,应控制温度相同,探究浓度对反应速率的影响,需要可知溶液的总体积相同,BC的温度不同,结合温度对反应速率的影响和反应速率的计算公式分析解答(1)(3)

(4)根据题意,草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水,据此书写反应的离子方程式;

(5)根据影响化学反应速率的因素分析判断。

(1)实验AB,滴加H2C2O4溶液的体积不等,故实验AB,可探究H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响;据实验A可知,需要保证溶液的总体积为10mLBH2C2O4溶液6mL,故需加水10mL-2mL-6mL=2mL;研究浓度对化学反应速率的影响,AB的温度需要相同,故T1=293KBC溶液的浓度相同,温度不同,温度越高,反应速率越快,溶液褪色的时间越少,因此t2 8,故答案为:浓度;2293K;<;

(2)BC溶液的浓度相同,温度不同,通过BC实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响,故答案为:BC

(3)t18,则由此实验可以得出的结论是:其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;草酸的物质的量为0.25molL-1×0.006L=0.0015mol,高锰酸钾的物质的量为0.05molL-1×0.002L=0.0001mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0015mol0.0001mol=151,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=0.01mol/L,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=0.00125mol/(L·s),故答案为:其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;0.00125mol/(L·s)

(4)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水,反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(5)反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是催化作用,相应的粒子最有可能是Mn2+,故答案为:作催化剂。

练习册系列答案
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【题目】某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法不正确的是(   )

A.能发生银镜发应

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应

D.NaHCO3Na2CO3溶液均能发生反应

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【题目】下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

紫红色溶液变无色

石蜡油裂解一定产生了乙烯

B

用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热,将气体通入四氯化碳溶液中

四氯化碳中产生气泡

铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气

C

向重铬酸钾溶液中滴加乙醇

橙红色溶液变绿色

乙醇表现出还原性

D

2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加20.1mol/L NaCl溶液,再滴入0.1mol/LKI溶液

先产生白色沉淀,后沉淀变成黄色

相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

A.AB.BC.CD.D

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【题目】现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中cNa+>cX)。则:

1)①中由水电离出的cOH-___②中由水电离出的cH+)。(填“>”、“=”或“<”)

2)上述混合液中共存在___粒子。且:cHX___cX-)。(填“>”、“=”或“<”,下同)cHX+cX-___0.1mol/L(忽略体积变化)

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:___

3)上述混合液显___性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示___

4)已知t℃,KW1×1013,则t℃(填“>”“<”___25℃。在t℃时将pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH2,则ab___

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【题目】一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应: PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

反应时间/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

1)能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);

A.生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B.混合气体的平均相对分子质量不变

CPCl5Cl2PCl3三者的浓度比值111 D.混合气体的密度不变

2)上述温度下,达到平衡时,PCl5的转化率为____;该反应的平衡常数K= ___

3)反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____

4)保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11moI·Ll,则正反应的ΔH__0(填“>”“<”)。

5)相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 molPCl50.20mol PCl30.20 mol Cl2,则反应达到平衡前v() __ v()(填“>”“<”

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