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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A.图可表示石灰石分解反应的能量变化

    B.图可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化

    D.图可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化

    【答案】D

    【解析】

    A选项，是吸热反应，石灰石分解反应是吸热反应，如图所示能量关系，故A正确；

    B选项，酶催化反应的反应速率随反应温度先加快后减慢，如图，故B正确；

    C选项，图可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，当两者速率相等，达到平衡，故C正确；

    D选项，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，导电性先减小直到几乎没有导电性，继续加氢氧化钡，导电性又增强，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应；取代反应；消去反应

    KOH醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温

    B

    消去反应；加成反应；取代反应

    NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热

    C

    氧化反应；取代反应；消去反应

    加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热

    D

    消去反应；加成反应；水解反应

    NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是

    A.待镀铁棒为阳极

    B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

    C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

    D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）

    实验

    序号

    实验

    温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.05

    8

    0.25

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.05

    6

    0.25

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.05

    6

    0.25

    2

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______。

    （4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 ________。

    （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 油酸的分子式为C18H34O2

    B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

    C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应

    D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种有机物：

    现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

    根据上述物质，回答下列问题：

    (1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

    (2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

    (3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

    (4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

    (5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是

    A.放电时Li＋从正极通过导线流向负极

    B.放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

    C.充电时电池的负极与电源的正极相连

    D.充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。

    已知：①CO的燃烧热△H1=-283kJmol-1

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1

    则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。

    (2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。

    ①反应的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)

    ②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。

    ③下列说法正确的是______。

    A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

    C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.用系统命名法命名有机物和主链碳原子数均为7个

    B.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种

    C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

    D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

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