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    【题目】某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

    （2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

    【答案】 3.6g 18.9g

    【解析】

    （1）；

    (2)设镁的物质的量是xmol、铝的物质的量是ymol，根据Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，镁生成的氢气物质的量是xmol，根据2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，铝生成的氢气的物质的量是mol；

    ，解得 ，镁的质量是0.15mol×24g/mol=3.6g，铝的质量是0.7mol×27g/mol=18.9g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________。

    （2）步骤③的实验操作名称是_________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________。

    （3）步骤④反应的离子方程式是______________________________。

    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲室中HCl和N2的物质的量之比为（ ）

    A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 17g羟基(－OH)所含电子总数为9NA

    B. 18gD2O中含有的原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA

    D. 32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____（填字母）。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯

    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸

    （3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是__________。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误：___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是(　　)

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

    C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    (2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。

    E和氨水反应的离子方程式是___________________。

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

    （1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

    （2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

    （3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

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