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    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）

    A. KOH B. Na2O C. MgCl2 D. H2O

    【答案】A

    【解析】A. KOH中含有离子键和共价键，A正确；B. Na2O中离子键，B错误；C. MgCl2中离子键，C错误；D. H2O中只有共价键，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　)

    A. 无烟煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

    （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

    （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

    下列说法正确的是

    A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

    C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成描述合理的是（ ）

    A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+

    B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-

    C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

    D.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，固体A是铁锈的主要成分。

    请回答：

    （1）白色沉淀E的化学式____________。

    （2）写出A---B的化学方程式_____________________。

    （3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

    C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

    D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

    请回答：

    （1）D中官能团的名称是_____________。

    （2）A→B的反应类型是________________。

    A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应

    （3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。

    （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是_______________________。

    A．相同条件下，X的密度比水小

    B．X的同分异构体共有6种

    C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）

    A. 在镀件上镀锌，用锌做阳极 B. 电解饱和食盐水，碳网做阴极

    C. 电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 D. 电解法精制铜，用纯铜做阴极

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