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    配制一定浓度的NaOH溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有几个：（　　）
    ①容量瓶中的原有蒸馏水未除去
    ②溶解用的烧杯未经洗涤
    ③定容时观察液面俯视
    ④用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水
    ⑤所用的NaOH中混有Na2CO3
    ⑥用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    ⑦NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内．
    A、1B、2C、3D、4
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断对所配溶液浓度的影响．
    解答： 解：①转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；
    ②移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；
    ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，故使所配溶液浓度偏高；
    ④定容时水没达到刻度线，会导致溶液体积偏小，故使所配溶液浓度偏高；
    ⑤所用的NaOH中混有Na2CO3，导致n偏小，溶液浓度偏低；
    ⑥氢氧化钠具有吸水性，小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量减小，n减小，溶液浓度偏低；
    ⑦NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高．
    所配溶液浓度偏低的有3项，
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=
    n
    V
    理解溶液配制原理与误差分析．
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    0.2molH2中，含有
     
    molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出四种元素元素符号：A、
     
    B、
     
    C、
     
    D、
     
    ．
    （2）F的电子式：
     
    ．
    （3）写出E、F混合后加水的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出G→J的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验
    （1）配合物中不存在的化学键是
     

    A、离子键   B、金属键   C、氢键   D、极性共价键   E、配位键
    （2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
    ①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

    若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为
     
     m2．（NA=6.02×1023）
    ②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是
     
    （填字母）．中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    （3）配合物中心离子的核外电子排布式为
     

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ；CE3的结构式为
     
    ；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为
     
    ．
    （2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     

    ①原子晶体   ②离子晶体    ③分子晶体   ④金属晶体
    （3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是
     
    （填物质的化学式），该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2，试写出该反应的离子方程式并配平：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：
    海藻
    灼烧
    海藻灰
    浸泡
    悬浊液
    ①
    含I-的溶液
    ②
    适量Cl2
    含I2溶液
    ③
    I2的有机溶液→晶态碘
    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①
     
    ③
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是
     
    ．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    请根据如图回答：
    （1）E中含有的官能团的名称是
     
    ；反应4中稀硫酸的作用是
     
    ，反应类型是
     

    （2）反应①的化学方程式为
     

    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有
     
    种结构，其中核磁共振氢谱有4种峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（　　）
    A、一定溶有CO32-
    B、一定溶有SO42-
    C、一定溶有Ag+
    D、可能溶有SO42-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是  （　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O
    C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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