Question

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出四种元素元素符号：A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

．
（2）F的电子式：

 

．
（3）写出E、F混合后加水的化学方程式：

 

．
（4）写出G→J的化学方程式：

 

．
（5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）₃，J为NaAlO₂，H为臭鸡蛋气味的气体，则H为H₂S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，溶液进行焰色反应为紫色，可以K元素，故I为KCl；根据元素守恒，结合E+F

水

Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，而A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl₃，由B+D→F可知，F为K₂S，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）₃，J为NaAlO₂，H为臭鸡蛋气味的气体，则H为H₂S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，溶液进行焰色反应为紫色，可以K元素，故I为KCl；根据元素守恒，结合E+F

水

Al（OH）₃+H₂S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，而A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl₃，由B+D→F可知，F为K₂S，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为S，C为Cl，D为K，故答案为：Al；S；Cl；K；
（2）F为K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：，故答案为：；
（3）AlCl₃、K₂S混合后加水的化学方程式：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl，故答案为：2AlCl₃+3K₂S+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6KCl；
（4）G→J的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）C单质为氯气，与硫化氢水溶液反应生成S与HCl，反应离子方程式为：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-，故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-．

点评：本题以无机框图题的形式考查元素化合物推断，涉及Al、S、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化，“H为臭鸡蛋气味的气体，G是白色胶状沉淀且与氢氧化钠反应，I溶液焰色反应为紫色”等均为解题突破口，难度不大．