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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B、1mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物
    C、等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
    D、可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：A、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；
    B、过氧化钠与碳酸钠固体不反应，碳酸钠加热不易分解；
    C、等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；
    D、Na2CO3和NaHCO3焰色反应都为黄色，不能鉴别．
    解答： 解：A、澄清石灰水成分为Ca（OH）2，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3，现象相同，不能鉴别，故A正确；
    B、过氧化钠与碳酸钠固体不反应，残留的固体物质是混合物，故B错误；
    C、等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C错误；
    D、Na2CO3和NaHCO3焰色反应都为黄色，不能鉴别，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、反应现象是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中价键极性最小是（　　）
    A、MgCl2
    B、AlCl3
    C、SiCl4
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2molH2中，含有
     
    molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液B．排空气法收集氢气C．量取9.3ml稀盐酸D．制备少量氧气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    【实验与结论】
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     

     

     
    		生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计上图所示的装置继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

    已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应．
    （1）写出E中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （2）写出反应C→D的反应类型：
     
    ，反应B→C所需的试剂为：
     
    ．
    （3）写出反应A→B的化学方程式：
     
    ．
    （4）某芳香化合物G是D的同分异构体，G分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示G分子中只有两种化学环境的氢原子．写出任意一种该芳香化合物G可能的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关说法正确的是
     

    A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．D→E发生了氧化反应
    C．化合物F既能发生消去反应又能发生加成反应
    D．系统命名为1-溴丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出四种元素元素符号：A、
     
    B、
     
    C、
     
    D、
     
    ．
    （2）F的电子式：
     
    ．
    （3）写出E、F混合后加水的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出G→J的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验
    （1）配合物中不存在的化学键是
     

    A、离子键   B、金属键   C、氢键   D、极性共价键   E、配位键
    （2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
    ①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

    若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为
     
     m2．（NA=6.02×1023）
    ②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是
     
    （填字母）．中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    （3）配合物中心离子的核外电子排布式为
     

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（　　）
    A、一定溶有CO32-
    B、一定溶有SO42-
    C、一定溶有Ag+
    D、可能溶有SO42-或Ag+

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