【题目】工业合成氨的反应:N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量.
⑴相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是_____________;
⑶实验室模拟工业合成氨时,在容器为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的该反应速率为:_____________;
⑷一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
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【题目】下列实验方案中,可行的是( )
A.用食醋除去热水瓶中的水垢
B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制Al(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液,检验水解产物
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表:
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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【题目】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则n=_______, CO与N2结构相似,CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm, 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________;
(4) 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应, 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_______________, 反应的离子方程式为_____________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为____g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理:
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式_______________,步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式___________________。
(2)步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),则每处理1mol Cr2O72-离子转移_______mol电子。
(3)步骤⑦的操作名称为_______,该操作所需的玻璃仪器为____________。
(4)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化,用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。
(5)Cr3+也有一定毒性,会污染水体,常温下要除去废液中多余的Cr3+,调节pH至少为_______,才能使铬离子沉淀完全(铬离子浓度应小于10-5mol/L)。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3。
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
,
,据此作出判断,下列说法中错误的是( )
A. 供电时的总反应是: B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达100% D.
在负极发生氧化反应
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【题目】下列关于判断过程方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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【题目】(12分) 水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸,结构简式为,,请回答下列问题:
(1)请写出水杨酸中具有的官能团名称 ;
(2)请写出与水杨酸互为同分异构体,既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式(写一种即可): ;
(3)水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ,1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应,最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号) ;
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
(4)已知有机物CH3COOH可以表示为:,在一定条件下,水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示为:
则阿司匹林的分子式为 ;
(5)阿司匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可) 。
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【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体,可通过以下方法合成:
⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。
⑵B→C的反应类型为___________。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N,写出D的结构简式___________。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:___________。
①分子中含有两个苯环;②能发生水解反应生成两种物质,其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应,另一种能发生银镜反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知:Na2Cr2O7不能氧化(—R为烃基)。
请以和CH3OH为原料制备
,写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下:
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