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    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是( )

    A. 供电时的总反应是: B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达100% D. 在负极发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，A正确；B．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，B正确；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；D．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，D正确，答案选C。

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    【题目】强弱电解质的本质区别是（　 　）

    A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

    A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

    B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

    C. 电负性越大，金属性越强

    D. 电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

    ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

    ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

    ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

    e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

    B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定能自发进行的是

    A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加且放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

    C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

    D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下例说法中正确的是（ ）

    A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B.含有极性键的分子一定是极性分子

    C.键能越大，表示该分子越容易分解

    D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

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