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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    【答案】B

    【解析】

    选项

    原因分析

    结论

    A

    锌锰干电池工作后碳棒不变

    ×

    B

    氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H22e===2H＋

    √

    C

    太阳能电池的主要材料是高纯度的硅

    ×

    D

    氢氧燃料电池是将化学能转变为电能

    ×

    练习册系列答案
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    A. 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

    B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

    C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

    D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是

    A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. NaCl与Li2O D. CCl4与KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：

    （1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

    （2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：

    ①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

    ②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；

    （4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是( )

    A. 供电时的总反应是: B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达100% D. 在负极发生氧化反应

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    【题目】可确认发生了化学平衡移动的是

    A．化学反应速率发生了改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

    D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

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