【题目】下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是
A. 负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B. 正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表:
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质形成的晶体,化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是
A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. NaCl与Li2O D. CCl4与KCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则n=_______, CO与N2结构相似,CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm, 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________;
(4) 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应, 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_______________, 反应的离子方程式为_____________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为____g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
,
,据此作出判断,下列说法中错误的是( )
A. 供电时的总反应是: B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达100% D.
在负极发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等
D.可逆反应达到平衡后,使用了催化剂
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