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    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是

    A. 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

    B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

    C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

    D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    【答案】A

    【解析】由原电池反应式知：负极为Fe－2e－=Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，A项正确、B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错误；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错误。

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    【题目】下列关于化学与生活的说法正确的是 （ ）

    A. 由SiO2构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体

    B. 胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动

    C. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

    D. Fe3+与SCN-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演

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    【题目】强弱电解质的本质区别是（　 　）

    A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

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    【题目】下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是

    A. HClB. NaClC. NaOHD. CH3CH2OH

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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察___________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________________________。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

    A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

    B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

    C. 电负性越大，金属性越强

    D. 电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

    C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

    D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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