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    【题目】电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

    A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

    B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

    C. 电负性越大，金属性越强

    D. 电负性越小，非金属性越强

    【答案】A

    【解析】非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

    B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

    C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2

    D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下说法正确的是

    A. 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

    B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

    C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

    D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是

    A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. NaCl与Li2O D. CCl4与KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：

    （1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

    （2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：

    ①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

    ②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；

    （4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10mL10% H2O2溶液

    无

    25℃

    ②

    10mL20% H2O2溶液

    无

    25℃

    ③

    10mL20% H2O2溶液

    无

    40℃

    ④

    10mL20% H2O2溶液

    1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    40℃

    通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

    （1）代表实验①的图示是________________。

    （2）对比实验③和④的目的是_____________。

    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。

    Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

    （4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

    （5）在t3时刻，氢气的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是( )

    A. 供电时的总反应是: B. 产物为无污染的水,属于环境友好电池 C. 燃料电池的能量转化率可达100% D. 在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是( )

    A．乙烯与HCl加成

    B．乙烯与Cl2加成

    C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应

    D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

    A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应

    B．降低反应活化能，使反应速率加快

    C．催化剂能够改变反应的反应热

    D．催化剂只改变反应的正反应速率

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