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    下列反应中，熵显著增加的是（  ）
    A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
    B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
    D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
    D
    A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是                                                               
    A．其他条件不变，通入SO2气体
    B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变
    C．温度和体积不变，通入氮气
    D．温度和压强不变，通入氮气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）
    A．熵变B．温度C．压强D．焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（  ）
    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程与焓变有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
    H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
    达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（　　）
    A．容器中只有三氧化硫
    B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
    C．生成2mol三氧化硫
    D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=______．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是______．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为______；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
    A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
    D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
    （1）下图中属于碱式滴定管的   （选填：“甲”、“乙”）。

    （2）正确的操作顺序是   （填字母序号）。
    （3）上述B步操作的目的是   。
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是   。
    （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数
    		待测溶液的体积(/mL)
    		标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数(/mL)
    		滴定后读数(/mL)
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
    A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
    C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
    D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数

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