精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg)。

1)该反应的平衡常数表达式为K=_________

2)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H___0(填“=”);升高温度,其平衡常数值___(填增大减小不变);若已知CO生成速率为vCO=18molL1min1,则N2消耗速率为vN2=_____

3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是___;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_____

【答案】 减小 6mol/Lmin 升高温度或增大压强; t3t4

【解析】

1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值;

2)该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,化学平衡常数减小;由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得;

3)该反应是一个气体体积增大的放热反应,升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,平衡都向逆反应方向移动。

1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,则该反应的平衡常数表达式是K,故答案为:

2)该反应为放热反应,则反应热△H小于0;升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,化学平衡常数减小;由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,N2消耗速率为v(N2)vNO=×18mol·L-1·min-16 mol L-1min-1,故答案为:<;减小;6mol/Lmin);

3)由图可知,t4时改变某一外界条件,正逆反应速率都增大,正反应速率小于逆反应速率,平衡向逆反应方向移动,该反应是一个气体体积增大的放热反应,升高温度或增大压强,平衡都向逆反应方向移动,则改变的条件可能是升高温度或增大压强;根据图像可知,从反应开始至t3时,反应一直是向正反应方向进行的,而从t4开始反应向逆反应方向进行,则表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3t4,故答案为:升高温度或增大压强;t3t4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。受热能分解,且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______

2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__

②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。

A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸

II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:

1)加热前通入氮气的目的是_______

2)实验中观察到装置B现象为_______

3C装置和D装置能否调换_______(填)。

4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______

5)该装置有个明显缺陷是_______

III.测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为_______(用含mc的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是(

A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度

B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2hH2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1

C.其他条件相同时,升高温度,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢

D.一定条件下,固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内ABC的浓度之比为112时,该反应处于平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积不变的密闭容器中,能表示反应: X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①XYZ的物质的量之比为1∶2∶2 

②XYZ的浓度不再发生变化

容器中的压强不再发生变化

单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+HSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是(  )

A. 铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g,导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的描述正确的是

A.NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

B.反应条件与反应所需活化能有关,与反应热无关

C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能,则反应

D.已知的燃烧热为,则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(

A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-

B.恰好完全反应的点是c

C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D.d所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案