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    写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式，NaHCO3溶液与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式．依据酸碱质子理论，HCO3－是否可称为酸碱两性物质？

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甜樱桃中含有一种羟基酸A，已知A的碳链结构无支链，其分子式为C4H6O5，1.34g A与足量的NaHCO3液反应，生成标准状况下的气体0.448L．A在一定条件下可发生如下转化：A
    催化剂
    加热
    B
    Br2
    C
    足量NaOH溶液
    D
    稀盐酸
    E
    其中，E的化学式为C4H6O6已知：

    A的合成方法如下：
    ①F+CH2BrCOOCH2CH3
    Zn
    H2O
    G+Zn（OH）Br
    ②G+2H2O
    催化剂
    A+2M（其中，F、G、M分别代表一种有机物）
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
    ，E的核磁共振氢谱中会出现
    3
    3
    组峰，1分子E最多能与
    4
    4
    分子乙醇发生分子间脱水反应．
    （2）从A到D所发生的化学反应的反应类型依次是
    消去反应
    消去反应
    、
    加成反应
    加成反应
    、
    取代反应
    取代反应
    ．
    （3）F的分子式是
    C4H6O2
    C4H6O2
    ．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
    CH2=CHCH（OH）COOH、HOCH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH2OH）COOH
    CH2=CHCH（OH）COOH、HOCH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH2OH）COOH
    ．
    ①能与NaHCO3液反应，且常温下能使溴水褪色；
    ②不能发生银镜反应；
    ③1mol该物质与足量钠反应，可得到标准状况下22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）．
    （4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ，B→C的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式
    ．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为
    FeCl3或溴水
    FeCl3或溴水
    ．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    删去此空
    删去此空

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
    放电
    		充电
      2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．
    （5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（OH-）-c（HA）=
    10-8
    10-8
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算
    （1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
    （2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为
    52.2
    52.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号 物质 试剂名称或化学式
    ① 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ② 除杂质：SiO2（CaCO3）
     
    ③ 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ④ 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
     
    ⑤ 鉴别：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液
     
    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：精英家教网
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
     
    ．

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