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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （    ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：C项中电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极，说法错误，因为锌作为负极，失去电子，电子就从负极通过外电路流向正极，故选C。D项中，外电路中每通过0.2mol电子，即有0.1molZn发生反应，所以锌的质量理论上减小6.5g。

    考点：碱性电池

    点评：本题主要考查原电池的原理，也是历年高考常考的知识点，解题的关键是要掌握原电池的原理，紧密结合题干的信息，找到解决问题切入口。

     

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