Question

2．（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞CH₄（填化学式）．CH₂=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为7：3．

Answer 1

分析 （1）原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键计算．

解答 解：（1）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O＞N＞C；
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O＞C，故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于C元素，所以氢化物的稳定性NH₃＞CH₄，共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以CH₂=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比7：3，故答案为：NH₃＞CH₄；7：3．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及电负性、第一电离能、氢化物的稳定性等知识点，这些知识点都是考试热点，要熟练掌握这些知识点，难度中等．