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    【题目】如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）

    A.该反应的正反应是吸热反应

    B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体

    C.该反应的平衡常数始终没变

    D.A的转化率最终增大

    【答案】BD

    【解析】

    A. 由图像可知，降低温度后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，因此正反应为放热反应，故A不符合题意；

    B. 由图像可知，增大压强后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，若A、B都是气体，则D一定是纯液体或固体，故B符合题意；

    C. 由于外界条件的改变有“降低温度”，温度变化引起的平衡移动，会使得平衡常数发生变化，故C不符合题意；

    D. 降温或加压过程中，平衡都正向移动，因此A的转化率都增大，故D符合题意；

    故答案为：BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“非晶体”）。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行___实验。

    （2）实验证明，PtCl2（NH3）2的结构有两种：A呈棕黄色，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g；B呈淡黄色，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g。试推测PtCl2（NH3）2的空间构型是__（填“四面体形”或“平面四边形”）；请画出A的结构图示___。

    （3）据报道只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示，写出该晶体的化学式__。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__个。

    （4）金属铂立方晶体的二维投影图如图所示。若金属铂的密度为dgcm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=__pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

    （1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

    （2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

    （3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

    （4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

    a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

    （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

    在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

    （6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：

    （1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

    a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

    a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

    c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

    B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108

    C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)

    D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是

    A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

    B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

    C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

    D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    请填空：

    （1）反应①的K1表达式是___。

    （2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是___（填写字母序号）。

    A.压强不随时间改变

    B.气体密度不随时间改变

    C.H2的体积分数不随时间改变

    D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

    （4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是___。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__。

    （5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向__移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在烧瓶中加NaBr（约2-3g）、适量水和少量乙醇，再加两倍于乙醇体积的浓硫酸（1：1），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯隔石棉网对反应物加热（如图所示）。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下，请回答下列问题：

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/gcm-3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    (1)写出该方法制备溴乙烷（C2H5Br）的化学方程式_____

    (2)图中的试管放入冰水混合物的目的是_____。

    (3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是_____。

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

    (4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____（填字母）。

    a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

    (5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

    回答下列问题：

    （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

    （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

    （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝________。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

    （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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