Question

【题目】甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400∶1

B.甲、乙两溶液均呈酸性

C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度

D.甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c(H+)=10-pH mol/L，所以甲、乙两溶液的c(H+)之比为1∶10000，故A错误；

B．溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故B错误；

C．酸或碱抑制水的电离，电离出的氢原子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，因此甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度，故C正确；

D．c(H+)=10-pH mol/L，甲中c(H+)=10-6 mol/L，乙中c(H+)=10-2 mol/L，甲、乙两溶液等体积混合后溶液中c(H+)≈×10-2 mol/L，pH＜4，故D错误；

故选C。