【题目】某小组依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,下列说法正确的是
A.电极X可以是碳棒也可以是银棒
B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯
C.银电极为电池的负极,发生的电极反应为Ag-e-=Ag+
D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向 | 出现白色沉淀,最终沉淀没溶解 | Y可能是 |
B | 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐为非加碘食盐 |
D | 将 | 有白色沉淀 |
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A.AB.BC.CD.D
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【题目】用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D.利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
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【题目】实验室制备硝基苯,反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀,便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后,用无水CaCl2干燥,然后过滤,得到纯硝基苯
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B. ②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH
C. ②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
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【题目】稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,溶液中c (H+)减小
B.通入少量HCl(g)后,溶液中c(NH4+)减小
C.加入少量浓氨水,电离平衡逆向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液的pH减小
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【题目】甲酸溶液的pH=6,乙酸溶液的pH=2,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400∶1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度
D.甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=4
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【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应消耗了0.9 mol,下列说法正确的是
A. 平衡时,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图 | HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | 气体为氧气 |
A.AB.BC.CD.D
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