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【题目】稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+OH,下列叙述正确的是

A.加水稀释后,溶液中c (H+)减小

B.通入少量HCl(g)后,溶液中c(NH4+)减小

C.加入少量浓氨水,电离平衡逆向移动

D.加入少量NH4Cl固体,溶液的pH减小

【答案】D

【解析】

A、加水促进电离,氢氧根离子的物质的量增大,但溶液体积增大的更多,故氢氧根离子的浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,c (H+)增大,故A错误;

B、通入适量HClH+OH-反应生成水促进NH3H2O电离,所以溶液中c(OH-)减小、c(NH4+)增大,故B错误;

C、加入少量浓氨水,氨水的浓度增大,电离平衡正向移动,故C错误;

D、加入少量氯化铵晶体,c(NH4+)增大,NH3H2O电离平衡逆向移动,则c(OH-)减小,pH减小,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明:根据这一说明某学生作出如下判断,其中正确的是

配料

氯化钠、碘酸钾

含碘量

I

使用方法

勿长时间炖炒,食品熟后加入

A.此食盐是纯净物

B.勿长时间炖炒的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C.仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘

D.1kg此食盐中含碘酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二茂铁分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是

A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键

B.1mol环戊二烯中含有键的数目为

C.分子中存在

D.的电子排布式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时,在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是( )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到10min时,H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

D. 平衡时H2 的转化率为75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)==Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示,下列说法正确的是

A.电极X可以是碳棒也可以是银棒

B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯

C.银电极为电池的负极,发生的电极反应为Age=Ag+

D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂,它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。已知

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示,夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中,加入适量水,滴加糠醛并加热至90~100℃,维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________,冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

(2)冰水冷却使其结晶,并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

(3)再用1mol·L-1HCl溶液重结晶,得到纯富马酸。该操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________

Ⅱ.合成富马酸亚铁

(4)取富马酸溶于适量水中,加入碳酸钠并加热、搅拌,调节pH6.5~6.7,产生大量气泡。写出该反应的化学方程式:___________

(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中,维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液,其目的是___________

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式:_____________

(6)过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁,原因是________

Ⅲ.产品纯度测定

(7)取0.300g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000mol·L-1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗17.30mL标准液,则样品的纯度为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇,查阅资料得知如下合成路线:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O.(常温下甲酸为液体)

1)原料气CH3CH=CH2COH2的制备均可用图1装置:

填写下列空白:

①若用上述装置制备氢气,收集装置可选用图2下列______装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体,装置b的作用是______c中盛装的试剂是______

为了控制生成一氧化碳的速度,则分液漏斗a中盛装的试剂是______

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时,还产生少量SO2CO2及水蒸气,该小组用图3试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是______(填序号,试剂可以重复使用);写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2CO2及水蒸气的化学方程式______

2)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是______

a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂

3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:

R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCHOHSO3Na↓

②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如图提纯路线:

试剂1______,操作3______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

Ⅰ.某温度下,一个10L的恒容密闭容器中,XYZ均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

1)该反应的化学方程式为___

2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:

混合气体的压强混合气体的密度混合气体的总物质的量混合气体的颜色混合气体的平均相对分子质量各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__(填序号)

Ⅲ.6molA气体与2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3Ag+BgxCg+2Dg)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/L·min),请填写下列空白:

①x的数值为__

②5minB的转化率为__

若升高温度,V__(填变大”“变小不变)。

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