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    【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

    A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

    B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

    C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

    D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

    【答案】B

    【解析】

    A. 在该体系中，A为固态，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；

    B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；

    C. 充入惰性气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；

    D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成了0.6mol，C的平均反应速率为=0.15mol·L-1·min-1，D错误；

    故合理选项为Ｂ。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

    （2）D生成 E的化学方程式为_________________。

    （3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

    （4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

    t/min

    c(CO)/ mol·L－1

    c(H2O)/ mol·L－1

    0

    0.30

    0.20

    2

    \

    0.10

    3

    0.18

    \

    4

    \

    0.08

    回答下列问题

    （1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

    （2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

    （3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

    （4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

    a．增大CO浓度

    b．加压

    c．恒容时充入氩气

    d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A.31d和33d属于同种核素

    B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

    C.工业上常用电解法制备单质b

    D.a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

    A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

    （1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

    （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

    （3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是

    A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代

    B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

    C.在装置④中生成了钼单质

    D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

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